因為：已知醋酸的離常數(shù)為Ka=1.75*10^-5,醋酸濃度c=0.1mol/L,c*Ka>20*Kw,又因為c/Ka>500,故可采用最公式計算.
所以：[H+]=√（c*Ka)
=√（0.1*1.75*10^-5
=1.32*10^-3
PH=-Lg(1.32*10^-3)
=2.88
0.1mol/L的醋酸的PH是多少?
0.1mol/L的醋酸的PH是多少?
數(shù)學人氣：358 ℃時間：2019-12-06 05:36:36
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