CO2中中心原子孤電子對(duì)數(shù) 碳氧雙鍵
CO2中中心原子孤電子對(duì)數(shù) 碳氧雙鍵
CO2中與中心原子C原子結(jié)合的O原子未成對(duì)電子數(shù)是2,所以才算出中心原子孤電子對(duì)數(shù)為0,但是O的價(jià)電子數(shù)為6,本身就有兩個(gè)孤電子對(duì),若是的孤電子對(duì)與原子生成碳氧雙鍵,則與中心原子結(jié)合的原子未成對(duì)電子數(shù)之和為0,那算出中心原子孤電子對(duì)數(shù)不就是2?碳氧雙鍵是不是一個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵?
為什么SO3孤電子對(duì)數(shù)為0
CO2中與中心原子C原子結(jié)合的O原子未成對(duì)電子數(shù)是2,所以才算出中心原子孤電子對(duì)數(shù)為0,但是O的價(jià)電子數(shù)為6,本身就有兩個(gè)孤電子對(duì),若是的孤電子對(duì)與原子生成碳氧雙鍵,則與中心原子結(jié)合的原子未成對(duì)電子數(shù)之和為0,那算出中心原子孤電子對(duì)數(shù)不就是2?碳氧雙鍵是不是一個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵?
為什么SO3孤電子對(duì)數(shù)為0
化學(xué)人氣：538 ℃時(shí)間：2020-04-15 18:00:21
優(yōu)質(zhì)解答
這個(gè),我從頭到尾跟你解釋一遍吧.CO2中, C成sp雜化,即2個(gè)軌道雜化,分別各和一邊的O成σ鍵.未雜化的2個(gè)p軌道分別各和一邊的O成π鍵,這兩個(gè)π鍵是互相垂直的.由于4個(gè)電子均成鍵了,所以C的孤對(duì)電子數(shù)為0.然后就是O原子,...
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