開始A的物質的量濃度C（A）=6mol/2L=3mol/L
開始B的物質的量濃度C(B)=3mol/2L=1.5mol/L
2A + B﹤=﹥ 2C
開始3mol/L 1.5mol/L 0
反應 2X X 2X
平衡3mol/L-2X 1.5mol/L-X 2X
[(3mol/L-2X)+(1.5mol/L-X)+2X]/(3mol/L+2mol/L)=0.8
X=0.5mol/L
平衡時各物質的量濃度為:
A:3mol/L-2*0.5mol/L=2mol/L
B:1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L
C:2*0.5mol/L=1mol/L
(1)用A表示反應速率=2*0.5mol/L/60s=0.017mol/(L·s)
(2)B的轉化率=0.5mol/L/1.5mol/L*100%=33.3%
(3)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式
K=[C(c)^2]/[C(A)^2*C(B)]
并求出t℃時該反應的平衡常數(shù)
K=(1mol/L)^2/[(2mol/L)^2*(1mol/L)]=0.25
希望我的回答能對你有幫助!