首先要說一下電離的定義：電離是指電解質(zhì)在特定的溶劑（如水,酒精）中被離解成可以自由運動的帶電離子的過程.例如,氯化鈉溶于水后電離產(chǎn)生可自由運動的鈉離子和氯離子.
強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全電離的,如硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉等.弱電解質(zhì)在水溶液中呈現(xiàn)不完全電離狀態(tài),如氯化汞的電離,硫化氫的電離等.
不完全電離的弱酸和弱堿,不管在高濃度還是低濃度（就是樓主提到的“越稀”）下都遵循電離平衡,只要達(dá)到了平衡狀態(tài)就不會在電離了,當(dāng)你在對已經(jīng)達(dá)到電離平衡的溶液進(jìn)行稀釋時,平衡被破壞,需要重新建立新的平衡,也就是“弱酸弱堿越稀越電離”的原因了.
在給出一個電離常數(shù),
電離平衡常數(shù)
弱電解質(zhì)在一定條件下電離達(dá)到平衡時,溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學(xué)方程式中的計量為冪的乘積,跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學(xué)方程式中的計量為冪的乘積的比值,即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度（c（AB））的比值是一個常數(shù),叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù).這個常數(shù)叫電離平衡常數(shù),簡稱電離常數(shù).要注意的是電離平衡常數(shù)只用于弱電解質(zhì)的計算.強(qiáng)電解質(zhì)不適用簡稱電離常數(shù).弱電解質(zhì)AXBY水溶液中達(dá)到電離平衡時：AxBy==可逆==XA+ +Y B- 則,K（電離）=[A+]X·[B-]Y/[AxBy] 式中[A+]、[B-]、[AB]分別表示A+、B-和AB在電離平衡時的物質(zhì)的量濃度.【A+】X 表示A離子濃度的X次方,[B-]Y同理.電離平衡常數(shù)的大小反映弱電解質(zhì)的電離程度,不同溫度時有不同的電離常數(shù).但電離平衡常數(shù)不受濃度的影響.在同一溫度下,同一電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)相同.但隨著弱電解質(zhì)濃度的降低.轉(zhuǎn)化率會增大.若該溫度下的解離度a=(K/起始濃度)的1/2次方.可得知:弱電解質(zhì)濃度越低電離程度越大.