關(guān)于得失電子的問題,最好的方式是首先寫出化學(xué)反應(yīng)方程式,然后再計(jì)算得失電子的物質(zhì)的量
例如本題
Fe+2HCl=FeCl2+H2
1 2
0.5 1------這里我們可以知道有0.5摩爾鐵參與了反應(yīng)
通過上面的方程式分析一摩爾鐵從0價(jià)變?yōu)?2價(jià),確定一摩爾鐵失去2摩爾電子,那么0.5摩爾鐵失去電子的物質(zhì)的量為2×0.5=1摩爾
含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng),鐵失去的電子總數(shù)為多少?希望給出過程,
含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng),鐵失去的電子總數(shù)為多少?希望給出過程,
化學(xué)人氣：473 ℃時(shí)間：2020-06-19 09:16:46
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