樓層:2
1.關(guān)于溶液的顏色：溶液的顏色與濃度有關(guān),當(dāng)未指明濃度時(shí),對(duì)溶液的顏色不能機(jī)械記憶.例如溴水從稀到濃有淺黃、黃、橙黃、橙、橙紅等多種顏色,CuCl2溶液有淺藍(lán)、藍(lán)、藍(lán)綠、綠等顏色.
2.關(guān)于微溶物的處理：常見有Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4等,當(dāng)這些微溶物質(zhì)為產(chǎn)物時(shí),是否要標(biāo)“↓”符號(hào)?以及Ca2+與OH-、SO42-能否在溶液中共存,都要具體問題具體分析,根據(jù)溶液的實(shí)際濃度來確定,不能一概而論.
3.關(guān)于硫酸和硝酸的濃稀問題：濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性,而稀硫酸沒有.但多大濃度為濃與稀的界限,是不能確定的,只能定性處理.同樣,濃硝酸的還原產(chǎn)物通常為NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物通常為NO,極稀的硝酸還可能被還原為H2,但實(shí)際情況卻可能得到多種還原產(chǎn)物,因?yàn)闆]有具體的濃度界限,況且濃度也在隨著反應(yīng)而不斷變化.
二、 限于中學(xué)生知識(shí)水平不宜引伸的問題
1.非典型晶體的類型：并非所有晶體都可歸類為四種晶體之一,四種晶體的分類也不是絕對(duì)的,因?yàn)橛械幕瘜W(xué)鍵以離子鍵為主,但也具有一定的共價(jià)鍵成分,反之亦然.例如NaHCO3、AgBr、ZnS等非典型晶體,在中學(xué)階段就不宜提及.
2.電子式的書寫：在電子式中,由于小黑點(diǎn)只能標(biāo)在上、下、左、右,因而只能表示分子的平面結(jié)構(gòu).鍵角也只能表示出90°或180°的情況,所以電子式不能反映分子的真實(shí)空間結(jié)構(gòu).例如水分子既可表示為H:O:H ,也可以表示為:O:H,因?yàn)殒I角
H 既不是90°,也不是180°,而介于二者之間.況且現(xiàn)行教材中已刪去原子軌道的內(nèi)容,學(xué)生無法知道電子亞層的排布情況,從而不能判斷Mg:與·Mg· 、:C:與·C· 、:O:與:O:等哪一種寫法更合理,因此應(yīng)該模糊處理.
3.關(guān)于物質(zhì)的氧化（還原）性強(qiáng)弱的比較：由于在中學(xué)階段不涉及電極電位的知識(shí),學(xué)生只能對(duì)少數(shù)常見物質(zhì)的氧化（還原）性進(jìn)行定性的比較,沒有必要記住很多離子的放電順序,因而不應(yīng)要求掌握Fe3+與Ag+、ClO-與MnO4-等離子的氧化（還原）性強(qiáng)弱順序.事實(shí)上,當(dāng)條件改變時(shí),物質(zhì)的氧化（還原）性強(qiáng)弱順序也可能發(fā)生變化,例如用ZnCl2溶液作電鍍液來鍍鋅時(shí),通過控制條件,可使Zn2+在陰極放電而H+不放電,此時(shí)氧化性Zn2+ > H+,并不符合一般規(guī)律.
三、 因?yàn)榭紤]問題的角度不同而有不同屬性的問題
1.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)：嚴(yán)格地講,任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的可逆性,但反應(yīng)進(jìn)行到什么程度就可以認(rèn)為是不可逆的呢?這并無一定界限.例如在判斷硝酸與氨水反應(yīng)的離子方程式正誤時(shí)：H+ + NH3·H2O == NH4+ + H2O 與 H+ + NH3·H2O == NH4+ + H2O,這兩種寫法都是正確的,不應(yīng)在使用等號(hào)與可逆號(hào)的問題上做文章.
2.蛋白質(zhì)溶于水形成什么分散系：從分散的程度看,蛋白質(zhì)分子是均一地分散在水里的,應(yīng)該看作溶液；但從分散質(zhì)微粒的大小看,屬于膠體的范圍,應(yīng)該看作膠體.就性質(zhì)來講,它也兼具溶液與膠體的雙重性質(zhì).所以,這是一個(gè)事物的兩個(gè)方面,不宜生硬對(duì)號(hào).
綜上所述,在化學(xué)上有許多問題并不具有非此即彼的答案,就好象在0與10之間還有1-9等很多中間狀態(tài)一樣.如果偏要給出這些問題的準(zhǔn)確答案,就會(huì)適得其反.所以我們不能機(jī)械地掌握這些本該模糊處理的知識(shí),而應(yīng)根椐實(shí)際情況來確定問題的屬性.