我們通過化學反應方程式可以知道,
（1）在酸堿過量的情況下,生成的氫氣體積的比例為1/1.
(生成的氫氣的體積是由鋁的量來控制)
（2）在酸堿不足的情況下,我們發(fā)現相同物質量的酸堿生成的氫氣的體積的比例是1/3
(生成的氫氣的體積是由酸堿的量來控制.更準確的說是由酸堿中氫的量來控制的.)
這就是題目中給的兩個數據的原因.
在小于1/1(用極限的思維考慮,在很接近這個比例的時候)
和堿反應生成的氫氣是1,和酸反應生成的氫氣很接近1,就少一
點點是酸 所以是鋁與鹽酸反應時,鋁過量而鹽酸不足
在這里我用具體的數據說明
設酸堿都為6個,鋁為3個,
鋁和酸反應,消耗了3個鋁和6個酸,生成了3個氫氣
鋁和堿反應,消耗了3個鋁和3個堿,生成了3個氫氣
如果酸稍微少一點,那么生成的氫氣就小于3個了
那么就小于1/1
我們已經分析出,若酸堿不足的話,那么生成的氫氣和酸堿的物質的量有關.那么肯定等于1/3.
那么大于1/3說明氫氧化鈉中的H沒有完全轉化成氫氣.也就是說
氫氧化鈉過量.
設酸堿都為6個,鋁為3個
鋁和酸反應,消耗了3個鋁和6個酸,生成了3個氫氣
鋁和堿反應,消耗了3個鋁和3個堿,生成了4.5個氫氣
如果再多3個鋁的話,繼續(xù)消耗3個堿再生成4.5個氫氣
那么就達到了1/3
所以結論成立.