強堿能直接滴定弱酸的判別式為：CKa ≥ 10∧-8
由題意,硼酸的Ka = 7.3×10∧-10
因此,要使硼酸溶液能直接被NaOH滴定,c（硼酸溶液）必須≥ 13.7mol/L
H3BO3的式量為62,20℃時的溶解度約為5g/100g水,換算為摩爾濃度即0.81mol/L.即使在100℃的沸水中,H3BO3的溶解度也僅為37g/100g水,即6.0mol/L.所以硼酸在液態(tài)水中的濃度不可能達到13.7mol/L,這意味著它不能被NaOH溶液直接滴定.
硼砂（Na2B4O7•10H2O）溶于水時發(fā)生以下反應：
[B4O7]2- + 5H2O = 2H3BO3 + 2H2BO3-
H3BO3和H2BO3-可以看成共軛酸堿對：H3BO3 ↔ H+ + H2BO3-
于是H2BO3-的Kb = Kw/Ka = 10∧-14/ （7.3×10∧-10） = 1.4×10∧-5
用鹽酸滴定硼砂溶液時,實際上被滴定物是弱堿H2BO3-.強酸能直接滴定弱堿的判別式為：CKb ≥ 10∧-8,因此c（H2BO3-）≥ 7.3×10∧-4mol/L時,硼砂溶液即可被鹽酸直接滴定,換算為Na2B4O7的濃度即3.65×10∧-4mol/L,這個濃度處在硼砂的溶解度范圍內(nèi).
H3BO3雖然不能用強堿溶液直接滴定,但它可與某些多羥基化合物（乙二醇、丙三醇、甘露醇）反應,生成絡合酸,產(chǎn)物的Ka ≈ 10∧-6,從而強化了H3BO3的酸性,LZ可以自行計算這些絡合酸能被NaOH溶液直接滴定時的最低濃度是多少.