298K時AgCl的溶度積是：1.56*10^-10設(shè)溶解的AgCl質(zhì)量是S,則反應(yīng)生成的Ag+和Cl-濃度是S/144.5AgCl=== Ag++Cl-144.5 1mol 1molSS/144.5S/144.5總的Ag+和Cl-濃度分別是是S/144.5和（1+S/144.5）,根據(jù)溶...真的很感謝但是有這么麻煩嗎？答案只寫了三步：C（cl-）=1.0mol/LC（Ag+）=1.56*10^-10mol/L溶解度S=1.56*10^-10*143.5=2.24*10^-8g/L沒看懂 、。。。 怎么辦·答案是使用了我的約等于那個方程，1.56*10^-10 = （S/144.5）*（1+S/144.5）約等于 （S/144.5）* 1 Cl的總濃度=HCl電離的Cl濃度+AgCl溶解產(chǎn)生的Cl濃度=1+(遠(yuǎn)小于1的一個量)=1Ag總濃度=溶度積1.56*10^-10除 Cl的總濃度 =1.56*10^-10mol/L溶解了的AgCl濃度=Ag總濃度，再將濃度乘以相對分子質(zhì)量，就是以g/L為單位的溶解度了