碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體質(zhì)量為：
（25g+100g）-116.2g=8.8g
根據(jù)化學方程式計算可得參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為20g,反應生成的氯化鈣質(zhì)量為22.2g
所以
1.碳酸鈣的純度為20g÷25g×100%=80%
其中含雜質(zhì)：25g-20g=5g
2.所得溶液是氯化鈣水溶液
其中溶質(zhì)氯化鈣為22.2g
溶液總質(zhì)量為：
（這里有個條件不足,就是不知道雜質(zhì)是否可溶于水,是否會與鹽酸發(fā)生反應）
a.如果雜質(zhì)不溶,則溶液總質(zhì)量為116.2g-5g=111.2g
所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：22.2g÷111.2g×100%=19.96%
b.如果雜質(zhì)可溶,則溶液總質(zhì)量為116.2g
所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：22.2g÷116.2g×100%=19.10%