CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
73 111 44
m1 m2 4.4g
73/m1 = 111/m2 = 44/4.4
解得m1 = 7.3g,m2 = 11.1g
所以需要10%的鹽酸質量 = 7.3/10% = 73g
生成CaCl2 11.1g
碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 若需制取二氧化碳4.4克,需要溶質質量分數為
碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 若需制取二氧化碳4.4克,需要溶質質量分數為
百分之10的鹽酸溶液多少克?同時能生成氯化鈣多少克?
百分之10的鹽酸溶液多少克?同時能生成氯化鈣多少克?
化學人氣：311 ℃時間：2019-08-18 12:31:40
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