黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料.
問：已知2 CuFeS2+4O2===Cu 2S+3S O2+2Fe O
產(chǎn)物Cu S2在1200度高溫下繼續(xù)反應(yīng)：
2Cu S2+3 O2==== 2Cu2 O+2 S O2
2Cu2 O+ Cu2 S====6 Cu+ S O2
假設(shè)各步反應(yīng)都完全,完成下列計(jì)算：
①由6mol CuFeS2生成6mol Cu,需消耗O2的物質(zhì)的量是多少?
② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應(yīng),理論上可得到多少摩爾銅?
③ 6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反應(yīng),理論上可得到多少摩爾銅?
①省略答案是15 mol
②O2量不足
Cu2 S+ O2====2 Cu + S O2
n(Cu)= 6 mol – 2×(15mol-14.25mol)=4.5 mol
②O2過量
2Cu2S+3O2====2 Cu2O + 2SO2
n(Cu)=6×1 mol－ 6×(15.75-15)×2／3＝ 3mol
①和②我都看懂了,就沒看懂答案③
問一下二樓：
這個(gè)式子：2Cu2O-------6Cu，即 Cu2O-------3Cu，那生成銅就應(yīng)該是：0.75×2/3×3才對呀？怎么會(huì)是×6呢？