根據(jù)題意可知：反應(yīng)后酸有剩余,鋅與濃硫酸反應(yīng)中,隨反應(yīng)物的不斷消耗,硫酸的濃度會(huì)發(fā)生改變,所以會(huì)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
　Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
硫酸總量＝反應(yīng)消耗量＋剩余量
硫酸消耗量＝被還原的硫酸＋生成鹽的硫酸
被還原的硫酸：n（H2SO4）＝n（SO2）＋n（H2）
　　　　　　　?。?3.6÷22.4＝1.5mol
硫酸消耗量＝硫酸的總量－剩余的硫酸的量
　?。?8.5mol／L×0.1L－1L×0.1mol／L÷2＝1.8mol
則：n（SO2）＝1.8mol－1.5mol＝0.3 mol
　因此：n（H2）：n（SO2）＝（1.5－0.3）：0.3＝4：1
或者
(1)Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2(氣體)+H2O(條件是加熱)
1 22.4L
n 3.36l
可以計(jì)算出n(ZnSO4)=0.15mol
(2)
由于濃硫酸的濃度變低時(shí),還可以發(fā)生如下反應(yīng):
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(氣體) Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2(氣體)+H2O
可以設(shè)H2物質(zhì)的量是X,SO2物質(zhì)的量是Y.
22.4X+22.4Y=33.6 方程1
再根據(jù)剩下的n(H+)=0.100mol/L*1L=0.1mol
因?yàn)镠+是和硫酸根存在的,所以n(SO4)=0.05mol
而原來(lái)的硫酸根的物質(zhì)的量是:100ml*18.5mol/L=1.85mol
也就是反應(yīng)用了(1.85mol-0.05mol)的硫酸.
而根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的關(guān)系可得:
H2----H2SO4 SO2------2H2SO4
所以可得:
X+2Y=1.8mol 方程2
連立方程1和方程2,可得:
X=1.2,Y=0.3
所以:
V(H2):V(SO2)=1.2:0.3=4:1