原有硫酸：0.1L× 18.5mol/L = 1.85mol
剩余H+為：1L × 0.1mol/L = 0.1mol,剩余硫酸：0.05mol,
參加反應(yīng)的硫酸：1.85mol - 0.05mol = 1.8mol
隨著反應(yīng)的進行,硫酸由濃硫酸變成了稀硫酸,反應(yīng)本質(zhì)也會發(fā)生變化：
Zn + 2H2SO4(濃）=ZnSO4 + SO2 ↑ +2H2O
Zn+ H2SO4(?。? ZnSO4 + H2 ↑
設(shè)參加第一條反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量為X,參加第二條反應(yīng)生成的H2物質(zhì)的量為Y,則有：
Zn + 2H2SO4(濃）=ZnSO4 + SO2 ↑ +2H2O Zn+ H2SO4(?。? ZnSO4 + H2 ↑
2X X Y Y
依題意：2X+Y=1.8mol
X + Y = 33.6L÷22.4L/mol
解之得X=0.3mol,Y=1.2mol
V(SO2)：V（H2）=n(SO2)：n(H2) = 0.3mo：1.2mol =1：4
答：混合氣體為SO2和H2,其體積比為：1：4