不論Zn與硫酸反應生成SO2還是H2,Zn與氣體的物質(zhì)的量之比均為1：1,所以由氣體的量n=n
(SO2)+n(H2)=3.36/22.4+2.24/22.4=0.25moln=(Zn),可知,參加反應的Zn的量為0.25mol,所以所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為c=0.25mol/0.1L=2.5mol/L
使一定質(zhì)量的鋅與100ml18.5mol/l濃硫酸充分反應,反應后鋅完全溶解,同時生成標準狀況下SO2氣體3.36L、H2 2.24L.
使一定質(zhì)量的鋅與100ml18.5mol/l濃硫酸充分反應,反應后鋅完全溶解,同時生成標準狀況下SO2氣體3.36L、H2 2.24L.
求所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度
反應前后體積保持不變
求所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度
反應前后體積保持不變
化學人氣：174 ℃時間：2019-11-22 20:26:56
優(yōu)質(zhì)解答
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