PH=2.85的HAC濃度=0.00141,同體積中和,0.00141/2=0.00071mol/LPH=13的NaOH濃度=0.100,同體積中和,0.100/2=0.050mol/L;酸堿反應(yīng)后：氫氧化鈉濃度=0.050mol/L-0.00071=0.04929mol/L新形成的Ac的水解對(duì)溶液中的氫氧根離...首先感謝您認(rèn)真的解答這個(gè)問(wèn)題，我還有一個(gè)問(wèn)題求教下，當(dāng)將PH=2.85改為2.53的時(shí)候，也就是濃度變?yōu)?.00295，同體積中和，為0.00295除以2為0.00145結(jié)果算下來(lái)也差不多，但標(biāo)準(zhǔn)答案為4.16，為什么啊，求解在我解答上述問(wèn)題后，發(fā)現(xiàn)回答有誤。在此表示抱歉。正確答案應(yīng)該是：1、PH=2.85的HAC的濃度是：HAc是弱酸，pKa=4.75，所以濃度是：pH=1/2(pKa+pc)，解pc=5.70-4.75=0.95，c=0.11mol/L，同體積中和后為c1=0.055mol/L2、PH=13的NaOH濃度=0.100，同體積中和，0.100/2=0.050mol/L;酸堿反應(yīng)后：[HAc]=0.055mol/L-0.050=0.005mol/L，[Ac]=0.050，構(gòu)成緩沖溶液，所以，溶液的pH=pKa+log[Ac]-log[HAc]=4.75-1.30+2.30=5.753、PH=2.53的HAC的濃度是：pH=1/2(pKa+pc)，解pc=5.06-4.75=0.31，c=0.50mol/L，同體積中和后為c1=0.25mol/L酸堿反應(yīng)后：[HAc]=0.25mol/L-0.050=0.20mol/L，[Ac]=0.05，構(gòu)成緩沖溶液，所以，溶液的pH=pKa+log[Ac]-log[HAc]=4.75-1.30+0.70=4.15說(shuō)明，4.15和4.16的區(qū)別是pKa的取值問(wèn)題。