用得失電子守恒配平這個式子的詳細過程
Na2O2+CO2===Na2CO3+O2
我知道是2 2 2 1,但是我不知道得失電子數(shù)怎么求
首先因為是Na2O2自身氧化還原,所以用逆配法吧
就可以看成Na2CO3+O2======Na2O2+CO2
Na2CO3的O是-2價,O2是0價,根據(jù)化合價不交叉原理,Na2CO3的O升高為-1價,O2降低為-1價
※問題就來了：
怎么知道Na2CO3到Na2O2失了多少電子（未配平狀態(tài)下）?一個下標是O3一個是O2,O2到Na2O2又得多少電子?
之后就乘公倍數(shù)就行了,我就是前面那一步不明白怎么得出未配平狀態(tài)下的得或失電子數(shù).
這么說用得失電子守恒法配平不了這個方程式？可是這是氧化還原反應(yīng)啊。我只是想用這個比較有代表的式子來了解遇到下標不同的情況怎么找到得失電子數(shù)