36個(gè)
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點(diǎn)燃 SO2
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3（△+MnO2）2KCl + 3O2 ↑
碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 △ H2O + CO2↑
高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2
二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO3
生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2
硫酸銅晶體受熱分CuSO4•5H2O △ CuSO4 + 5H2O
無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O → CuSO4•5H2O
實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 （MnO2) 2H2O+ O2↑
加熱氧化汞：2Hg+O2 △ 2HgO
大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
消石灰檢驗(yàn)二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
氫氧化鈉吸收二氧化碳：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
石堿風(fēng)化:NaCO3·10H2O→NaCO3+10H2O
水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑
碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl
鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+Cl2點(diǎn)燃C+2MgO
碳酸鈣與碳酸氫鈣互相轉(zhuǎn)化：CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 △CaCO3↓+CO2↑ +H2O
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
大理石與稀硫酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H2SO4 → CaSO4+ H2O + CO2↑
吸收稀鹽酸：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑