鹽酸中的溶質(zhì)氯化氫解離為氯離子與氫離子,其摩爾數(shù)相等,因此
由鹽酸產(chǎn)生的氫離子量是“0.1mol”.
硫酸中的溶質(zhì)硫酸解離為兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子,既然硫酸根
的量是0.2mol,則與其相當(dāng)?shù)臍潆x子就是0.2*2mol=0.4mol.
所以混合酸的氫離子的量濃度是：
0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L ,即答案“C.0.5mol”.
已知1.0L鹽酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-,則此溶液中H+離子的濃度
已知1.0L鹽酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-,則此溶液中H+離子的濃度
A.0.1 B.0.2 C.0.5 D.1 注：?jiǎn)挝皇÷?/div>
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