| 1.92g |
| 64g/mol |
3Cu+8 H++2 NO3-=3Cu2++2NO+3H2O
3 8 2
0.03mol 0.08mol 0.02mol
所以氫離子的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計算，由離子方程式可知0.06mol氫離子反應(yīng)，生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.06mol×
| 3 |
| 8 |
| 0.0225mol |
| 0.1L |
故選A．
在100mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，待其充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（ ?。?A.0.225mol/L B.0.15mol/L C.0
在100mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，待其充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（ ?。?br/>A. 0.225mol/L
B. 0.15mol/L
C. 0.35mol/L
D. 0.45mol/L
B. 0.15mol/L
C. 0.35mol/L
D. 0.45mol/L
化學(xué)人氣：371 ℃時間：2019-08-17 15:38:00
優(yōu)質(zhì)解答
溶液中的氫離子包括硝酸、硫酸電離的，所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g銅的物質(zhì)的量為
=0.03mol，則：
3Cu+8 H++2 NO3-=3Cu2++2NO+3H2O
3 8 2
0.03mol 0.08mol 0.02mol
所以氫離子的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計算，由離子方程式可知0.06mol氫離子反應(yīng)，生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.06mol×
=0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）=
=0.225mol/L，
故選A．
3Cu+8 H++2 NO3-=3Cu2++2NO+3H2O
3 8 2
0.03mol 0.08mol 0.02mol
所以氫離子的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計算，由離子方程式可知0.06mol氫離子反應(yīng)，生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.06mol×
故選A．
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