這樣的理解方式不對；對于弱酸,由于HA,由于初期溶液中的[H+]和[A-]都很低,當加入強堿時,就會生成MA這樣的鹽,由于MA是強電解質(zhì),[A-]快速升高,而[HA]變化很小,根據(jù)Ka=[H+][A-]/[HA]這個等式,分母幾乎不變,[A-]快速升高,[H+]就會快速減小；而到了后期的時候,[A-]幾乎不變,[HA]快速減小,[H+]還是會快速減??；只有中間時,[A-]和[HA]變化的速率都比較小時,[H+]的變化速度才最小,定量的計算可以在《分析化學》教材上找到為什么[A-]和[HA]的變化速率會不一樣，難道不是消耗了多少摩爾的HA就生成相等物質(zhì)的量的A-嗎？以及為什么在中間[A-][HA]的變化速率都最小？假設(shè)[HA]是0.1M，Ka=10^-5，那么[[A-]=[H+]=0.001M，當[A-]變到0.002M時，[HA]從0.099M變到0.098M，絕對值變化雖然一樣，但是變化率不同，如果算一下，此時的[H+]差不多是0.0005M，變化了整整一倍，中間的你可以舉一反三