分子式：NH4OH 分子量：35.045
氨水是氨溶于水得到的水溶液.它是一種重要的化工原料,也是化學(xué)實驗中常用的試劑.
氨水(AQUA AMMONIAE) 為一無色透明的液體,具有特殊的強烈刺激性臭味,正因為它具有局部強烈興奮的作 用,因此將特定濃度的氨水,直接接觸皮膚會使皮膚變紅,并有灼熱感,因此小心.
氨氣是化肥工業(yè)的中間產(chǎn)品,易溶于水而生成氨水,呈堿性.由于氨水可以作為肥料直接施于農(nóng)田,所以在農(nóng)村使用很普遍.在氨水分裝、運輸和使用過程中,常有不慎濺入眼睛的事故發(fā)生.當(dāng)眼部被氨水灼傷后,如不采取急救措施,可造成角膜潰瘍、穿孔,并進一步引起眼內(nèi)炎癥,最終導(dǎo)致眼球萎縮而失明.
氨水在低溫時可析出一水合氨晶體,它的熔點為-79℃,因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分.氨水中也有很小一部分一水合氨發(fā)生電離,
中存在下列平衡：
可見氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三種分子,有少量OH-、
三、掌握性質(zhì)
由于氨水中含有多種成分,而使其表現(xiàn)出多重性質(zhì).
1)刺激性：因水溶液中存在著游離的氨分子.
(2)揮發(fā)性：氨水中的氨易揮發(fā).
(3)不穩(wěn)定性：—水合氨不穩(wěn)定,見光受熱易分解而生成氨和水.
NH3·H2ONH3↑+H2O
實驗室中,可用加熱濃氨水制氨,或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨,其裝置與操作簡便,且所得到的氨氣濃度較大,做“噴泉”實驗效果更佳.由于氨水具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性,故氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中,放在冷暗處.
(4)弱堿性：氨水中一水合氨能電離出OH-,所以氨水顯弱堿性,具有堿的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán).實驗室中常見此法檢驗NH3的存在.
②能與酸反應(yīng),生成銨鹽.濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產(chǎn)生白煙.
NH3+HCl=NH4Cl
(白煙)
NH3+HNO3=NH4NO3
(白煙)而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象.實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在.
工業(yè)上,利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣,防止污染環(huán)境.
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
5)沉淀性：氨水是很好的沉淀劑,它能與多種金屬離子反應(yīng),生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物.例如：
生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量氨水.
生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
紅褐色
利用此性質(zhì),實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等.
(6)絡(luò)合性：氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),當(dāng)氨水少量時,產(chǎn)生不溶性弱堿或兩性氫氧化物,當(dāng)氨水過量時,不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解.
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
實驗室中用此反應(yīng)配制銀氨溶液.
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可用此反應(yīng)來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅.
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(深藍(lán)色)
現(xiàn)出弱的還原性,可被強氧化劑氧化.如氨水可與Cl2發(fā)生反應(yīng)：
Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O