1、 緊抓住兩個(gè)“微弱”：a弱電解質(zhì)的電離是微弱的 b弱根離子的水解是微弱的.
2、 酸式酸根離子既能電離又能水解,若電離能力大于水解能力則酸式鹽溶液呈酸性,否則呈堿性.常見呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-對(duì)應(yīng)的可溶鹽的溶液.
4、不同溶液中同一離子濃度大小的比較,要看溶液中其它離子對(duì)其產(chǎn)生的影響.如在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3•H2O.c（NH4+）由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲郏劲?br/>5、 混合溶液中離子濃度大小的比較,首先要分析混合過程中是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),若發(fā)生反應(yīng),則要進(jìn)行過量判斷（注意混合后溶液體積的變化）；然后再結(jié)合電離、水解等因素進(jìn)行分析.
6、 對(duì)于等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的濃度關(guān)系題,要由混合后溶液的PH大小判斷電離和水解的關(guān)系.常見的CH3COOH與CH3COONa等體積、等物質(zhì)的量濃度混合、NH3•H2O與NH4Cl等體積、等物質(zhì)的量濃度的混合都是電離大于水解.
7、三個(gè)重要的守恒關(guān)系
①電荷守恒 電解質(zhì)溶液中,無論存在多少種離子,溶液總呈電中性,即陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù).
如Na2CO3溶液：c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-)
②物料守恒 如Na2CO3溶液,雖CO32-水解生成HCO3-,HCO3-進(jìn)一步水解成H2CO3,但溶液中n（Na）:n（C）＝2:1 ,所以有如下關(guān)系：c（Na+）＝2｛c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3)｝
③質(zhì)子守恒 即水電離出的OH-的量始終等于水電離出的H+的量.如Na2CO3溶液,水電離出的H+一部分與CO32-結(jié)合成HCO3-,一部分與CO32-結(jié)合成H2CO3,一部分剩余在溶液中,根據(jù)c（H+）水＝c（OH-）水 ,有如下關(guān)系：c（OH-）＝c( HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c（H+）
技巧：在解題過程中,若看到選項(xiàng)中有“=”,則要考慮3個(gè)守恒關(guān)系：若守恒關(guān)系中只有離子,則考慮電荷守恒關(guān)系,若守恒關(guān)系中同時(shí)出現(xiàn)分子和離子,則考慮物料守恒和質(zhì)子守恒；若選項(xiàng)中離子濃度關(guān)系以“>”連接,則主要考慮弱電解質(zhì)的電離、弱根離子的水解以及各離子之間的相互影響等.
三、高頻考點(diǎn)
離子濃度大小的比較考點(diǎn)近幾年以考查兩種溶液混合后離子濃度的大小比較為多,能涉及①酸堿中和反應(yīng),如甲酸與氫氧化鈉溶液混合、鹽酸與氨水溶液混合等②弱酸鹽與強(qiáng)酸混合、弱堿鹽與強(qiáng)堿混合,如醋酸鈉與鹽酸混合、銨鹽與氫氧化鋇混合等.這類題目的做法是先找出反應(yīng)后的新溶質(zhì)（往往某一反應(yīng)物過量而形成多種溶質(zhì)）,再根據(jù)溶液體積的變化計(jì)算混合后各新溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,最后對(duì)濃度的大小作出比較.
四、霧點(diǎn)擊穿
1、忽視溶液中水的電離.如 硫酸銨溶液中c(H+)>c(NH3•H2O)
2、忽視兩溶液混合后溶質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng).如0.2mol/L的HCl和0.4mol/L NH3•H2O等體積混合充分反應(yīng)后,溶質(zhì)為 NH3•H2O和的NH4Cl的混合溶液,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了新的溶質(zhì).
3、忽視兩溶液混合后由于體積的增大而引起的濃度減小.如0.2mol/L的HCl和0.4mol/L NH3•H2O等體積混合充分反應(yīng)后,相當(dāng)于0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L的NH4Cl的混合溶液,離子濃度大小順序?yàn)椋篶（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
4、忽視二價(jià)離子在電荷守恒關(guān)系中的系數(shù)“2”.如(NH4)2SO4中離子濃度關(guān)系為c(NH4+)+ c(H+)=c(SO42-)+ c（OH-）（06四川高考）,硫酸根離子濃度前應(yīng)該有“2”.
5、忽視二元酸第一步電離生成的H+會(huì)對(duì)第二步的電離產(chǎn)生抑制作用.如已知二元酸H2A在水中的第一步電離是完全的,第二步電離不完全,0.1 mol/L NaHA溶液的Ph=2,則0.1 mol/L
H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度 < 0.11 mol/L.