根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,題目中發(fā)生的反應(yīng)有：
Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑
Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe + Fe2(SO4)3 =3FeSO4
根據(jù)反應(yīng)中生成的氫氣可以求得參加第一個(gè)反應(yīng)的鐵.
而最后溶液中不存在Fe3+,所以混合物中的鐵粉除了和硫酸直接反應(yīng)的外,和氧化鐵中的三價(jià)鐵離子正好反應(yīng),即有后兩個(gè)反應(yīng)的（總反應(yīng)）加和
Fe2O3 Fe~3H2SO4
1mol 1mol
說明參加后兩個(gè)反應(yīng)的鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量的比為1：1.
所以設(shè)和硫酸鐵反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為x摩爾,那么固體混合物中的氧化鐵也為x摩爾,
設(shè)生成氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）0.1摩爾,需要鐵的物質(zhì)的量為y
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
1 1
y 0.1mol
解y= 0.1mol.
最后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為所有Fe元素的物質(zhì)的量=0.4mol
所以SO42-的物質(zhì)的量也為0.4mol（最后溶液為FeSO4,Fe2+:SO42-=1:1)
C(H2SO4)=n/V=0.4/0.1=4mol/L