14.35g AgCl沉淀,既0.1mol 沉淀.
也就是說(shuō),這一定量的FeCl2、FeCl3溶液中,含有Cl-為0.1mol
KSCN不變色,既Fe將Fe3+全部還原為Fe2+
Fe + 2Fe3+ ==== 3Fe2+
1 2
0.005 X
===>X=0.01
p.s.我個(gè)人認(rèn)為0.005g Fe應(yīng)該是0.005mol Fe吧?.我這里先假設(shè)加入鐵屑0.005mol
也就是說(shuō),在含有0.1mol Cl-的混合溶液中,有Fe3+ 0.01mol
所以,Fe2+ =（0.1-0.01×3）÷2=0.035mol
也就是說(shuō),這取出的溶液中,含有FeCl2 0.035mol、FeCl3 0.01mol
氧化百分率應(yīng)該是質(zhì)量百分率.
所以 FeCl2 0.035mol 質(zhì)量為4.445g FeCl3 0.01mol質(zhì)量為1.625g
被氧化率= 1.625÷（4.445+1.625）×100%=26.77%
p.s.如果確定加入的鐵屑,0.005單位是克的話.
那么解出溶液中,含有Fe3+物質(zhì)的量=0.0001786mol
那么Fe2+物質(zhì)的量=（0.1-0.0001786×3）÷2=0.04973mol
被氧化率=0.029÷（0.029+6.316）×100%=0.46%
0.005mol就沒(méi)問(wèn)題了,可以忽略后面p.s.以后的內(nèi)容.不好意思其實(shí)這道題是一道選擇題，有四個(gè)選項(xiàng)A 。0.1 B 0.222C 0.252 D 0.505

另一個(gè)問(wèn)題是為什么被氧化的百分率是 三價(jià)鐵質(zhì)量/（二價(jià)鐵質(zhì)量加三價(jià)鐵質(zhì)量）我覺(jué)的應(yīng)該是 三價(jià)鐵質(zhì)量/（二價(jià)鐵總質(zhì)量）啊？

辛苦你了(*^__^*) 嘻嘻……根據(jù)選項(xiàng)的話，它的氧化率是用物質(zhì)的量計(jì)算的！~
也就是： 0.01÷（0.035+0.01）×100%=22.222222%

所以>.<我用質(zhì)量算就錯(cuò)了~
用物質(zhì)的量的話，也不存在總質(zhì)量到底是二價(jià)+三價(jià)還是二價(jià)這個(gè)問(wèn)題了。。哈哈。哈哈。。。

關(guān)于氧化率：我看了下，如果用質(zhì)量算的話，貌似還真的是要（二價(jià)+三價(jià)）這樣呢。。