由于等質(zhì)量的鋅和鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等,故鹽酸都已反應(yīng)完全,這句話怎么理解?
由于等質(zhì)量的鋅和鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等,故鹽酸都已反應(yīng)完全,這句話怎么理解?
由于等質(zhì)量的鋅和鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等,故鹽酸都已反應(yīng)完全,再鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵,故消耗鋅的質(zhì)量比鐵多,鋅有可能恰好完全反應(yīng),也可能有剩余,但鐵肯定有剩余.
由于等質(zhì)量的鋅和鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等,故鹽酸都已反應(yīng)完全,再鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵,故消耗鋅的質(zhì)量比鐵多,鋅有可能恰好完全反應(yīng),也可能有剩余,但鐵肯定有剩余.
化學(xué)人氣：851 ℃時間：2020-06-11 08:35:03
優(yōu)質(zhì)解答
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 Fe+2HCl=H2↑+FeCl265 73 2 56 73 2當(dāng)鹽酸的量不足時,反應(yīng)中生成的氣體的量是由鹽酸的量控制的 ,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等,則兩個反應(yīng)中消耗的鹽酸的量相等生成相同質(zhì)量的氫氣時,所需鋅的質(zhì)量比鐵多,故...故鋅有可能恰好完全反應(yīng)，也可能有剩余，但鐵肯定有剩余。你能舉個例子嗎？假設(shè)鋅、鐵的質(zhì)量都為65克，鹽酸溶液中剛好含有73克HCl，則Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 Fe+2HCl=H2↑+FeCl2657325673 2上述兩個反應(yīng)中都生成了2克氫氣，65克鋅及鹽酸都剛好完全反應(yīng)，而鐵則只消耗了56克
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