解；A、1.8g重水物質(zhì)的量=

1.8g

20g/mol

=0.09mol，1molD₂O中含中子數(shù)為10mol，所以0.09molD₂O含中子數(shù)為0.9N_A個中子，故A錯誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)是氯氣的自身氧化還原反應(yīng)，1molCl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，所以0.1molCl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol即0.1N_A；故B錯誤；
C、46gNO₂與N₂O₄的混合氣體中，所含氮元素和氧元素相同，若全是46gNO₂，所含原子為3mol，若全是46gN₂O₄，所含原子為3mol，故C正確；
D、足量的銅與含2molH₂SO₄的濃硫酸充分反應(yīng)，隨著濃硫酸的濃度變稀后不再與銅反應(yīng)，所以硫酸最后有剩余，所以生成的二氧化硫小于1mol，故D錯誤；
故選C．