反應(yīng)的,但稀硫酸只是起到一時(shí)的作用,就是在配置的時(shí)候濃度會(huì)差異很大,稀硫酸就是在這個(gè)時(shí)候起到防止亞鐵離子水解的作用,之后濃度穩(wěn)定后便沒(méi)有作用了,就與鐵粉反應(yīng)成硫酸亞鐵了你應(yīng)該學(xué)過(guò)亞鐵離子的水解平衡方程式吧！Fe2++2H2O=Fe（OH）2+ 2H+。你可以想像一下，剛放進(jìn)去的亞鐵離子是非常少的，也就是說(shuō)反應(yīng)式里水很多，反應(yīng)會(huì)向右移動(dòng)，亞鐵離子水解，但如果先加入了稀硫酸，氫離子就會(huì)抑制水解方程式向右移動(dòng)。當(dāng)硫酸亞鐵晶體不斷的溶解，溶液中亞鐵離子不斷增多了，水解方程式也達(dá)到平衡了，氫離子也就沒(méi)有作用了，就與鐵粉反應(yīng)了。開(kāi)始我說(shuō)的不太準(zhǔn)確，不應(yīng)該說(shuō)是濃度問(wèn)題。