1.硫酸銨>碳酸銨>氯化銨>醋酸銨
首先看每分子中銨根個(gè)數(shù).硫酸銨、碳酸銨有兩個(gè),故排前（畢竟水解程度小,所以碳酸銨中銨根離子濃度還是比氯化銨大的）
接著看水解情況.銨根：水解呈酸性
陰離子：碳酸是弱酸,故碳酸根水解呈堿性,會(huì)與銨根水解相互促進(jìn)；同理,醋酸根也會(huì)與銨根水解相互促進(jìn).相互促進(jìn)的結(jié)果便是使得銨根離子濃度變小了
2.([A]表示A的物質(zhì)的量濃度,方便回答）
碳酸氫銨的電荷守恒式：[NH4 +]+[H +]=2[CO3 2-]+[HCO3 -]+[OH-]
要領(lǐng)：左邊寫出溶液中所有的陽(yáng)離子,右邊寫出溶液中所有的陰離子,系數(shù)則是看所帶電荷數(shù).CO3 2-帶2個(gè)負(fù)電荷,前就加2了
原子守恒：[NH4 +]+[NH3·H2O]=[CO3 2-]+[HCO3 -]+[H2CO3]
要領(lǐng)：由N:C=1:1 ,左邊寫出所有含N原子的物質(zhì),右邊寫出所有含C原子的物質(zhì),系數(shù)看原子個(gè)數(shù)比和各個(gè)物質(zhì)所含N原子（C原子）的個(gè)數(shù),由于是N:C=1：1,且各個(gè)物質(zhì)中都是含一個(gè)N(C),就不用什么系數(shù)了
質(zhì)子守恒：我們老師是教不要去研究那么多,寫出以上兩式聯(lián)立后即可,最終結(jié)果為：
[CO3 2-]+[OH-]+[NH3·H2O]=[H2CO3]+[H+]
樓主要是想理解的話,是這樣的：
寫出溶液中發(fā)生的所有電離、水解方程式(都是可逆的,在此不一一標(biāo)出）：
NH4 + + H2O == NH3·H2O + H+
HCO3 - == H+ + CO3 2-
HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-
H2O == H+ + OH-
由上面的方程式可以看出,[H+]有三個(gè)來(lái)源：NH4 +水解,HCO3 -電離和H2O電離而得,而每一個(gè)來(lái)源又有如NH4 +水解中NH3·H2O與H+應(yīng)相等,所以有
[H+]=[CO3 2-]+(水電離的）[OH-]+[NH3·H2O]
注意到上式中[OH-]只是水電離得到的,并不是溶液中所有的[OH-],還有一部分是HCO3 -水解而得,而水解同時(shí)得到H2CO3,與OH-相等,故最后結(jié)果為
[CO3 2-]+[OH-]+[NH3·H2O]=[H2CO3]+[H+]
呼呼,打完了,最近研究成果,可能哪里有出入,望批評(píng)指正