(1) B=A=C>D
題目已經(jīng)表明各溶液的氫離子濃度,所以這里不需要考慮電解質(zhì)的強(qiáng)弱.
(2) C>D>A>B
醋酸的電離度為2%,小于10%,所以c(H+)=0.01mol/L的醋酸濃度仍大于鹽酸.
(3) C>D>B=A
由（2）可知各溶液中溶質(zhì)的量,由于C溶液中醋酸的物質(zhì)的量最多,于是可電離出的H+就最多.至于B、A,由于本身就是完全電離,于是被無(wú)限稀釋后的量相等.
(4) A=B=C>D C
剛開(kāi)始反應(yīng)速率的大小取決于溶液剛開(kāi)始?xì)潆x子的濃度,于是答案與（1）相同.
若是只有一個(gè)溶液有金屬剩余,那么這個(gè)溶液的酸濃度最大,于是選C
(5)C>D>B=A
消耗NaOH的物質(zhì)的量取決于溶液中酸（H+）的濃度,于是答案應(yīng)與（3）相同