有未成對(duì)電子才能配對(duì)形成共價(jià)鍵,所以每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的數(shù)目取決于該原子中未成對(duì)的電子數(shù)
有未成對(duì)電子才能配對(duì)形成共價(jià)鍵,所以每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的數(shù)目取決于該原子中未成對(duì)的電子數(shù)
但碳原子只有兩個(gè)未成對(duì)電子,為什么在甲烷中形成四個(gè)共價(jià)鍵
但碳原子只有兩個(gè)未成對(duì)電子,為什么在甲烷中形成四個(gè)共價(jià)鍵
化學(xué)人氣：577 ℃時(shí)間：2019-11-23 12:51:10
優(yōu)質(zhì)解答
這個(gè)要用雜化軌道理論解釋的：由于碳原子中2S、2P軌道能量相近,反應(yīng)中會(huì)發(fā)生雜化,當(dāng)1個(gè)2S軌道和3個(gè)2P軌道雜化時(shí),共形成4個(gè)相同的sp3雜化軌道,所以形成四個(gè)共價(jià)鍵.
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