化學(xué)平衡常數(shù)\x0d是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,也不管反應(yīng)物起始濃度大小,最后都達到平衡,這時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值是個常數(shù),用K表示,這個常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)\x0d對于化學(xué)反應(yīng)mA+nB<==>pC+qD\x0d在一定溫度下達到化學(xué)平衡時,其平衡常數(shù)表達式為：\x0dK={[C]^p＊[D]^q}/{[A]^m＊[B]^n}\x0d1）在應(yīng)用平衡常數(shù)表達式時,稀溶液中的水分子濃度可不寫.因為稀溶液的密度接近于1 g/mL.水的物質(zhì)的量濃度為55.6 mol/L.在化學(xué)變化過程中,水量的改變對水的濃度變化影響極小,所以水的濃度是一個常數(shù),此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去.\x0d2）當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時,分子間的碰撞只能在固體表面進行,固體的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率和平衡沒有影響,因此,固體的“濃度”作為常數(shù),在平衡常數(shù)表達式中,就不寫固體的濃度.\x0d3）化學(xué)平衡常數(shù)表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān).同一個化學(xué)反應(yīng),由于書寫的方式不同,各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計量數(shù)不同,平衡常數(shù)就不同.但是這些平衡常數(shù)可以相互換算.\x0d化學(xué)平衡常數(shù)K與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān),意思是對于同一個反應(yīng),改變反應(yīng)物或生成物的濃度,平衡雖然按勒夏特列原理的方向移動,但達到新平衡后,平衡常數(shù)并未改變.從數(shù)學(xué)角度看,由于平衡常數(shù)是濃度系數(shù)次冪的比值,平衡移動造成分子和分母都改變,分數(shù)值就可能不變.你可以用具體的數(shù)據(jù)代入試一下該結(jié)論是否成立.如果是改變壓強的話,其實道理也是一樣的,對于氣體,壓強變大或者變小多少,氣體的體積就想對應(yīng)的減少多少倍,濃度也就增加或者減少多少倍.所以可以用濃度的角度來理解.