化學(xué)平衡常數(shù) 為什么壓強(qiáng)改變
化學(xué)平衡常數(shù) 為什么壓強(qiáng)改變
A（g）+B(g)=C(g) 在同一個1L容器中反應(yīng) 先是1mol A 1mol B
達(dá)到平衡后A剩0.5mol 后2molA 2molB 平衡后 A剩0.78mol 問化學(xué)平衡常數(shù)是?
（不是壓強(qiáng)不改變常數(shù)么 怎么相當(dāng)于壓強(qiáng)增大后 用公式得到的化學(xué)平衡常數(shù)不同?）
題目有保持在T攝氏度
A（g）+B(g)=C(g) 在同一個1L容器中反應(yīng) 先是1mol A 1mol B
達(dá)到平衡后A剩0.5mol 后2molA 2molB 平衡后 A剩0.78mol 問化學(xué)平衡常數(shù)是?
（不是壓強(qiáng)不改變常數(shù)么 怎么相當(dāng)于壓強(qiáng)增大后 用公式得到的化學(xué)平衡常數(shù)不同?）
題目有保持在T攝氏度
化學(xué)人氣：552 ℃時間：2019-11-16 10:07:19
優(yōu)質(zhì)解答
容器體積不變,增加物質(zhì)的量后,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的的方向移動,只有當(dāng)反應(yīng)前后氣體體積保持不變時,平衡常數(shù)才不會隨壓強(qiáng)改變.
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