氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述不正確的是（ ） A.再通入少量氯氣，c(H+)c(ClO-)增大 B.通入少量SO2，溶液漂白性增強 C.加入少量固體NaOH，一定有c（Na
氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述不正確的是（ ?。?br/>A. 再通入少量氯氣，
增大
B. 通入少量SO2，溶液漂白性增強
C. 加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D. 加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動
| c(H+) |
| c(ClO-) |
B. 通入少量SO2，溶液漂白性增強
C. 加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D. 加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動
化學人氣：336 ℃時間：2020-05-13 03:17:59
優(yōu)質解答
A．原平衡為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，再通入少量氯氣后，c（H+）與c（HClO）同等程度增大，若HClO的電離程度不變，c(H+)c(ClO-)應該相等，但實際上HClO的電離程度減小，使c（ClO-）增大倍數不夠，所以c(H+)c(ClO-)應...
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