(1)根據(jù)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),反應進行到某時刻t時,生成了nt(NH3)=6mol,則參加反應的nt(N2)=6/2mol=3mol,則a=13+3=16mol.
(2)NH3的含量(體積分數(shù))為25%,則V(NH3)=716.8*0.25=179.2L,則n(NH3)=179.2/22.4=8mol（混合氣體處于標況）.
(3)第二問已經(jīng)算出n(NH3)=8mol,混合氣體的總的物質的量為716.8/22.4=32mol.根據(jù)方程式可以算出參與反應的N2=4mol,H2=12mol,則反應前混合氣體的物質的量=4+12+32*75%=40mol.n(始):n(平)= 40:32=5:4.
(4)第三問已經(jīng)算出反應前總的物質的量為40mol,a=16mol,則b=40-16=24mol.a:b=16:24=2:3.
(5)a(N2)=4/16=0.25,a(H2)=12/24=0.5,則a(N2):a(H2)=0.25:0.5=1:2.
(6)n(N2)=16-4=12mol,n(H2)=24-12=12mol,n(NH3)=8mol,n(N2):n(H2):n(NH3)=3:3:2.