1 為生成n(NH3)=6mol ,需消耗N2 3mol ,所以起始共有氮氣amol=13mol+3mol=16mol
2 混合氣體的體積為726.8L,也就是32mol,其中氨氣占25%,
則平衡是n(NH3)=8mol
3原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比,下同）n始/n平=
因為求正比,直接用整數(shù)
N2+3H2=2NH3,差量2
所以沒生成8molNH3,氣體減少8mol,消耗氫氣12mol,消耗氮氣4mol
最后剩余32mol,說明原來40mol
n始/n平=40:32=5:4
4原混合氣體中 a/b=16/(40-16)=2:3
恒溫下,將與的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)；:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
恒溫下,將與的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)；:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計算a的值 .
(2)反應(yīng)達平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%.計算平衡時NH3的物質(zhì)的量 .
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n(始):n(平)= .
(4)原混合氣體中,a（N2）:b（H2）= .
(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計算a的值 .
(2)反應(yīng)達平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%.計算平衡時NH3的物質(zhì)的量 .
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n(始):n(平)= .
(4)原混合氣體中,a（N2）:b（H2）= .
化學(xué)人氣：783 ℃時間：2019-08-21 08:34:21
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