原溶液物質(zhì)的量濃度計算：
11.1gK2SO4的物質(zhì)的量：11.1g/174(g/mol) = 0.0638(mol)；
溶液的質(zhì)量：11.1g+100g = 111.1g；
溶液的體積：111.1g/1.08(g/ml) = 102.87ml = 0.102(L)；
物質(zhì)的量濃度：0.0638（mol)/102.87*(10-3)(L）= 0.62（mol/L)
稀釋后濃度：[0.62*350]/500] = 0.434（mol/L)
20攝氏度時候,在100g水中溶解11.1K2SO4(硫酸鉀)恰好達到飽和,此飽和溶液的密度為1.08g/cm3,將350mL此溫度
20攝氏度時候,在100g水中溶解11.1K2SO4(硫酸鉀)恰好達到飽和,此飽和溶液的密度為1.08g/cm3,將350mL此溫度
20攝氏度時候,在100g水中溶解11.1K2SO4(硫酸鉀)恰好達到飽和,此飽和溶液的密度為1.08g/cm3,將350mL此溫度下的硫酸鉀飽和溶液用水稀釋到500mL,求問稀釋后溶液后硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度。
20攝氏度時候,在100g水中溶解11.1K2SO4(硫酸鉀)恰好達到飽和,此飽和溶液的密度為1.08g/cm3,將350mL此溫度下的硫酸鉀飽和溶液用水稀釋到500mL,求問稀釋后溶液后硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度。
化學人氣：498 ℃時間：2019-10-03 10:11:50
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