反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2H+——Zn2++H2
正確選項(xiàng)是1、2、4
原因如下：1、增加稀硫酸濃度能提高H+濃度,從而使反應(yīng)向右進(jìn)行,提高了氫氣產(chǎn)生速率
2、升高溫度能快速提高反應(yīng)速率
4、增加鋅的表面積,提高了與H+的接觸面積,提高了反應(yīng)速率
錯(cuò)誤選項(xiàng)是3、5、6
原因如下：3、增大鋅粒用量能提高最終H2的產(chǎn)生量,而不能明顯的提高氫氣產(chǎn)生速率（當(dāng)然這個(gè)選項(xiàng)有一定的疑問,看各個(gè)答案最終的解釋了）
5、提高硫酸根不能提高反應(yīng)速率,沒有影響
6、鋅粒會(huì)與硫酸銅發(fā)生置換,使鋅粒表面鍍上銅,使反應(yīng)速率下降答案選擇1246是怎么回事Zn和Cu兩者的置換反應(yīng)能快速減少Zn、增加Zn2+。從Zn+2H+——Zn2++H2反應(yīng)來(lái)看就是反應(yīng)向右進(jìn)行。從而使氫氣產(chǎn)生速率提高。