麻煩解析下,
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向50ml溶度18.4mol/L的濃硫酸中加入過量的鋅使H2SO4全部反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體16.8L.計算：
1）反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量
2）反應(yīng)中生成的氫氣的物質(zhì)的量.
向50ml溶度18.4mol/L的濃硫酸中加入過量的鋅使H2SO4全部反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體16.8L.計算：
1）反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量
2）反應(yīng)中生成的氫氣的物質(zhì)的量.
化學(xué)人氣：890 ℃時間：2020-05-16 15:46:26
優(yōu)質(zhì)解答
生成的氣體是SO2和H2的混合氣體.設(shè)Zn為x mol,H2為y mol,則SO2為0.75-y mol失電子的為Zn,變成Zn2+共失去2x mol電子得電子的為SO42- →SO2,得2電子,2H+ →H2,得2電子得失電子守恒：2x = 2（0.75-y）+ 2y解得x=0.75根據(jù)...
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