請(qǐng)看該方程式：N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g),氣態(tài)反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和為1+3=4,氣態(tài)生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,你所說(shuō)的“差量2”就是二者的差值.本題已知條件應(yīng)該為生成8molNH3后反應(yīng)達(dá)到平衡,且平衡混合氣體物質(zhì)的量為32mol,求n始/n平=?
求解如下（利用差量法）：
由下列關(guān)系知：N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g) Δn
2 2
生成NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的差值相同,故生成8molNH3,初始?xì)怏w為32mol+8mol=40mol,則n始/n平=40:32=5:4
你再想想,體會(huì)這種方法的好處.生成NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的差值相同，故生成8molNH3,這是為什么??？（我這人有點(diǎn)笨，不好意思，麻煩你了）由下列關(guān)系知：N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g)Δn132 21molN2 與3molH2反應(yīng)掉，生成2molNH3，氣體共減少了2mol，有對(duì)應(yīng)關(guān)系：生成多少molNH3，氣體的物質(zhì)的量減少多少，故有以上你所問(wèn)的這個(gè)關(guān)系。即生成8molNH3，氣體物質(zhì)的量就減少8mol，故反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量為32mol+8mol=40mol，你再想想看，是不是！那么是因?yàn)樯闪?mol氨氣達(dá)到平衡，所以總氣體物質(zhì)的量就減少的8mol咯？是的，你理解的很到位！
恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同）,n（始）∶n（平）= .
以下這段解析看不懂,什么差量2是什么,
n始/n平= 因?yàn)榍笳?直接用整數(shù) N2+3H2=2NH3,差量2 所以沒(méi)生成8molNH3,氣體減少8mol,消耗氫氣12mol,消耗氮?dú)?mol 最后剩余32mol,說(shuō)明原來(lái)40mol n始/n平=40:32=5:4 4原混合氣體中 a/b=16/(40-16)=2:3 5達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,a（N2）/a（H2）=（4/16）：（12/24)=1:2 6平衡混合氣體中,n（N2)/n（H2)/n（NH3）= (16-4):(24-12):8=3:3:2
3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同）,n（始）∶n（平）= .
以下這段解析看不懂,什么差量2是什么,
n始/n平= 因?yàn)榍笳?直接用整數(shù) N2+3H2=2NH3,差量2 所以沒(méi)生成8molNH3,氣體減少8mol,消耗氫氣12mol,消耗氮?dú)?mol 最后剩余32mol,說(shuō)明原來(lái)40mol n始/n平=40:32=5:4 4原混合氣體中 a/b=16/(40-16)=2:3 5達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,a（N2）/a（H2）=（4/16）：（12/24)=1:2 6平衡混合氣體中,n（N2)/n（H2)/n（NH3）= (16-4):(24-12):8=3:3:2
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