由熱力學(xué)第一定律,ΔU（熱力學(xué)能即內(nèi)能）=Q（體系吸收的熱量）+W（環(huán)境對(duì)體系做的體積功）,當(dāng)產(chǎn)物溫度與反應(yīng)物溫度相同時(shí),Q就是化學(xué)反應(yīng)實(shí)際的熱量變化,用化學(xué)鍵理論說就是化學(xué)鍵斷裂和形成導(dǎo)致的能量變化.恒容時(shí)易...在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量保存到什么中了？是不是保存到反應(yīng)產(chǎn)物中了？為什么新化學(xué)鍵形成會(huì)釋放能量？穩(wěn)定的化學(xué)鍵的能量是不同的，因此新舊化學(xué)鍵是有能量差的，化學(xué)反應(yīng)能量的吸收或釋放體現(xiàn)在化學(xué)鍵的變化。反應(yīng)既可以吸收能量也可以釋放能量的。這個(gè)能量體現(xiàn)在熱能上。