0.1moL/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL（標準狀況）H2S氣體,c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+ c（H2S）怎么得出

化學(xué)人氣：159 ℃時間：2020-03-28 15:52:00

優(yōu)質(zhì)解答

n(NaOH) = 0.1*0.2 = 0.02mol
n(H2S) = 0.448/22.4 = 0.02mol
反應(yīng)比例為1:1,所以方程式：H2S + NaOH == NaHS + H2O
溶液中的陽離子有：H+和Na+
溶液中的陰離子有：OH-、HS-和S2-
由電荷守恒有：c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(HS-) + 2c(S2-)...(1)
由物料守恒有：c(Na+) = c(HS-) + c(S2-) + c(H2S)...(2)
將(2)代入(1)得：c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+ c（H2S）即質(zhì)子守恒式.