選C
共含硫酸物質(zhì)的量=0.1*18.5=1.85mol,剩余硫酸物質(zhì)的量=1/2=0.5mol,所以消耗硫酸1.35mol,生成氣體16.8/22.4=0.75mol,設(shè)生成SO2物質(zhì)的量為x,氫氣為y ,代入方程式：
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2
2mol1mol1mol1mol
2x xyy
可得2x+y=1.35 x+y=0.75,解得x=0.6mol,y=0.15mol
所以A、B對(duì)；消耗鋅為65*(x+y)=65*0.75=48.75g,C錯(cuò)；轉(zhuǎn)移電子2*(x+y)=1.5mol,D對(duì).
將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng),鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體A16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）,將反應(yīng)后的
將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng),鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體A16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）,將反應(yīng)后的
溶液稀釋到1L,測(cè)得溶液的PH=0,則下列敘述中錯(cuò)誤的是
A 氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物
B 氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1
C 反應(yīng)中共消耗鋅97.5g
D 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol
溶液稀釋到1L,測(cè)得溶液的PH=0,則下列敘述中錯(cuò)誤的是
A 氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物
B 氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1
C 反應(yīng)中共消耗鋅97.5g
D 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol
化學(xué)人氣：124 ℃時(shí)間：2019-08-21 22:18:27
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