可逆反應不可進行徹底,反應物和產物的濃度不可能為零.
分析過程：
N2(g) +3H2(g)= 2NH3(g)某時刻的濃度如下：
0.1mol/L,0.3mol/L0.2mol/L
A.若氮氣濃度變?yōu)?.2 mol/L,則相當于在原時刻生成0.1mol/L,則NH3需要消耗0.2mol/L,此時NH3全部轉化了,不符合.
B.N2 為0.15 mol/L,則相當于在原時刻再生成0.05mol/L,則NH3需要消耗0.1mol/L,此時NH3有50%轉化,最終氨氣濃度不為零,符合.
C. N2 為0.18 mol/L,此時氮氣比原來多了,相當于反應向逆反應發(fā)生,H2的濃度也要增大,但0.18 mol/L小于原來的0.3mol/L,不正確
D.NH3為0.4mol/L,則相當于在原時刻再生成0.2mol/L,則需要消耗氮氣0.1mol/L,氮氣全部轉化了,最終氮氣為零,不符合.
所以選B
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