碳元素電子層的最外層有四個電子,它們只會偏轉(zhuǎn),不會得失,形成的都是共價化合物.本來碳原子外層是正四面體結(jié)構(gòu),在形成共價化合物的時候通常先形成高能態(tài)的雜化軌道.
例如：CO：＋2價
CO2：＋4價（sp雜化軌道）（直線形分子）
C2H2（乙炔）：－1價（sp雜化軌道）（直線形分子）
CH4：－4價.（sp3雜化,正四面體）
CF4：＋4價.（sp3雜化,正四面體）
C2H4：－2價（sp2雜化軌道）平面型,鍵角120度.
有幾個核外電子形成了共用電子對,我們就說它是多少價；而正負(fù)化合價則取決于共用電子對偏向于誰；電負(fù)性大于碳的碳元素顯負(fù)價；電負(fù)性小于碳的則碳顯正價.