酸性與氧化性的強弱沒有必然的聯(lián)系
一般認為F是沒用含氧酸的
簡單得說Cl,Br,I的電負性依次減弱,最高價含氧酸中,鹵氧鍵的共用電子向氧的偏斜程度依次上升,從而氧上的電子云密度遞增,氫氧鍵的強度就遞增,電離出H+的難度也遞增,所以酸性就遞減
實際鹵原子形成含氧酸畢竟是共價的,沒有真正的電子得失,只是依據(jù)鹵氧原子的電負性差距,有共有電對的偏移而已,而依據(jù)電子語的理論,其對應電子玉米的集中度,對于一個原子,不管是和誰的共用電子對的偏移幅度都統(tǒng)一在其的電子云密度中,也就是說原子可以對與他形成的共價鍵產(chǎn)生一定的再分配作用,這就是誘導效應.如這里鹵原子的電負性強了,氧原子上的電致云密度就小了,氫氧鍵的電子云密度就小了,鍵就變弱了