單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,稱為摩爾質(zhì)量(molar mass),用符號M表示.當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.對于某一純凈物來說,它的摩爾質(zhì)量是固定不變的,而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化.例如,1 mol O2的質(zhì)量是32 g,2 mol O2的質(zhì)量是64 g,但O2的摩爾質(zhì)量并不會發(fā)生任何變化,還是32 g／mo1.根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的精確測定,知道12g相對原子質(zhì)量為12的碳中含有的碳原子數(shù)約6.02×10的23次方個(gè)（阿伏加德羅常數(shù)）.
科學(xué)上把含有6.02×10的23次方個(gè)微粒的集體作為一個(gè)單位,叫摩.摩爾是表示物質(zhì)的量（符號是n）的單位,簡稱為摩,單位符號是mol.
國際單位制中計(jì)量物質(zhì)的量的基本單位,簡稱摩,國際符號mol.1971年第十四屆國際計(jì)量大會關(guān)于摩爾的定義有如下兩段規(guī)定：“摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量,該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg碳—12的原子數(shù)目相等.”“在使用摩爾時(shí)應(yīng)予以指明基本單元,它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子,或是這些粒子的特定組合.”上兩段話應(yīng)該看做是一個(gè)整體.0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數(shù)目就是阿伏加德羅常數(shù)（NA）,目前實(shí)驗(yàn)測得的近似數(shù)值為NA=6.02×10的23次方.摩爾跟一般的單位不同,它有兩個(gè)特點(diǎn)：①它計(jì)量的對象是微觀基本單元,如分子、離子等,而不能用于計(jì)量宏觀物質(zhì).②它以阿伏加德羅數(shù)為計(jì)量單位,是個(gè)批量,不是以個(gè)數(shù)來計(jì)量分子、原子等微粒的數(shù)量.也可以用于計(jì)量微觀粒子的特定組合,例如,用摩爾計(jì)量硫酸的物質(zhì)的量,即1mol硫酸含有6.02×10的23次方個(gè)硫酸分子.摩爾是化學(xué)上應(yīng)用最廣的計(jì)量單位,如用于化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,溶液中的計(jì)算,溶液的配制及其稀釋,有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算,氣體摩爾體積及熱化學(xué)中都離不開這個(gè)基本單位.