化學(xué)題（對(duì)的有30分加）

化學(xué)題（對(duì)的有30分加）
五、計(jì)算題 (相對(duì)原子質(zhì)量：Mg-24 H-1 Cl-35.5 Ca-40 Na-23 C-12 O-16 )
31．t℃時(shí),4.8 g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后得飽和溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%.求所用鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
32．取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14 g,放入燒杯中,加入96 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的方程式為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl).待反應(yīng)完全后過濾,稱得濾液的總質(zhì)量為100 g.
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知生成沉淀的質(zhì)量為___________________________.
(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少?
(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
是還有30分加,又快又對(duì)的另算!

化學(xué)人氣：607 ℃時(shí)間：2020-07-25 07:01:22

優(yōu)質(zhì)解答

1.
Mg+2HCl=MgCl2+H2（逸出）
24 73 95 2
4.8g 14.6g 19g 0.4g
反應(yīng)后得飽和溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%.得溶液質(zhì)量=19/25%=76g
4.8 g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),得反應(yīng)前的質(zhì)量（Mg與稀鹽酸的質(zhì)量）=反應(yīng)后的質(zhì)量（MgCl2飽和溶液與氫氣質(zhì)量）=76+0.4=76.4g
得稀鹽酸溶液的質(zhì)量=76.4-4.8=71.6g
所用鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14.6/71.6=20.4%
2.(1)沉淀質(zhì)量=14+96-100=10g
(2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
111 100 117
11.1g 10g 11.7g
固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是11.1g
(3)固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量是14-11.1=2.9g
所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=(2.9+11.7)/100=14.6%

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