①Fe+Cucl2=FeSO4+Cu； ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（基本上反應(yīng)①先于②發(fā)生）
因?yàn)殍F粉質(zhì)量未知所以有三種情況符合題意：
一 鐵粉與Cucl2反應(yīng)完全后,剩下的鐵粉與鹽酸正好完全反應(yīng).這種情況下1molFe（56g）消耗1molCucl2生成1molCu（64g）,固體質(zhì)量增加了8g；所以還應(yīng)消耗8gFe與鹽酸恰好完全反應(yīng),計(jì)算得鹽酸物質(zhì)的量為2*8/56,即2/7mol,所以鹽酸和氯化銅兩溶質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為是2/7,質(zhì)量比則是8:27；題目中的8:27是誤把分子個(gè)數(shù)比認(rèn)為是質(zhì)量比；
二 鐵粉大大過量,鐵粉與氯化銅和鹽酸反應(yīng)完全后,還剩下鐵粉.此種情況說明溶液中鹽酸正好是2/7mol,最終計(jì)算結(jié)果也是2/7；
三 鹽酸大大過量,鐵粉被氯化銅和鹽酸消耗后,還剩鹽酸.此種情況下1molFe（56g）消耗1molCucl2生成1molCu（64g）,固體質(zhì)量增加了8g；所以還應(yīng)消耗8gFe與鹽酸反應(yīng).符合題中的“稱得濾渣的質(zhì)量與所加的鐵粉質(zhì)量相同”條件,鹽酸過量,故鹽酸的量未知,所以無法計(jì)算.