關(guān)于K與吉布斯函數(shù)變的問題
關(guān)于K與吉布斯函數(shù)變的問題
K能不能判斷一個反應(yīng)能否進(jìn)行?有種說法是K不能,它只能表示一個反應(yīng)平衡時各物質(zhì)濃度的比值,這無可爭議是它的化學(xué)意義.但是可不可以從以下角度理解,由等溫方程式可知 K與G有等式的關(guān)系.當(dāng)G小于0,K在0,1之間.由此可知,在此范圍內(nèi),G小于0,推得反應(yīng)不能發(fā)生.這可以看出K能判斷反應(yīng)能否進(jìn)行.到底怎么理解 求教了
K能不能判斷一個反應(yīng)能否進(jìn)行?有種說法是K不能,它只能表示一個反應(yīng)平衡時各物質(zhì)濃度的比值,這無可爭議是它的化學(xué)意義.但是可不可以從以下角度理解,由等溫方程式可知 K與G有等式的關(guān)系.當(dāng)G小于0,K在0,1之間.由此可知,在此范圍內(nèi),G小于0,推得反應(yīng)不能發(fā)生.這可以看出K能判斷反應(yīng)能否進(jìn)行.到底怎么理解 求教了
化學(xué)人氣：311 ℃時間：2020-06-22 04:29:55
優(yōu)質(zhì)解答
是ΔG小于0才不會自發(fā)發(fā)生.Gibbs energy只能看出反應(yīng)發(fā)生是不是自發(fā)的,但是無法看出這個反應(yīng)的速率,例如diamond-graphite是自發(fā)的,但是要幾百萬年.ΔG(reaction)=-RTlnK.但是ΔG卻是不同的,還要考慮熵和焓,氣壓和溫...
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